Menurut Model Atom Bohr Jika Elektron Pada Atom Hidrogen

Menurut Model Atom Bohr Jika Elektron Pada Atom Hidrogen. Model atom Bohr 6 Asumsi dasar model bohr tentang atoam hidrogen 1 Elektron mengelilingi inti karena pengaruh dari gaya coulomb antara dua muatan Hal ini seperti bulan mengelilingi bumi akibat pengaruh gaya gravitasi 2 Elektron dapat mengelilingi inti pada orbit tertentu dan tidak memancarkan radiasi.

Model Bohr dari Hidrogen Contoh paling sederhana dari Model Bohr adalah untuk atom hidrogen (Z = 1) atau untuk ion mirip hidrogen (Z> 1) di mana elektron bermuatan negatif mengorbit inti bermuatan positif kecil Energi elektromagnetik akan diserap atau dipancarkan jika sebuah elektron berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya.

Teori Mekanika Kuantum chemistry was wonderful

Model atom Bohr dapat menerangkan spektrum atom hidrogen secara memuaskan Menurut Bohr cahaya akan diserap atau diemisikan dengan frekuensi tertentu (sesuai persamaan Planck) melalui peralihan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lain.

Contoh soal tingkat energi elektron dan pembahasannya

ATOM BERELEKTRON BANYAK A MODEL ATOM BOHR * Keunggulan Dapat menjelaskan adanya 1 Kestabilan atom 2 Spektrum garis pada atom hidrogen (deret Lyman Balmer Paschen Brackett Pfund) * Kelemahan Tidak dapat menjelaskan 1 Efek Zeeman yaitu gejala tambahan garisgaris spektrum jika atomatom tereksitasi diletakkan dalam medan magnet.

Teori Atom Neils Bohr (Model Atom Bohr dan Tingkat Energi

Jarijari atom hidrogen pada keadaan n menurut model atom Bohr adalah r n = n 2 r o Sedangkan jarijari atom hidrogen pada keadaan n − 1 adalah r n −1 = (n − 1) 2 r o Dengan demikian perubahan jarijari atom hidrogen yang bertransisi dari keadaan n ke keadaan (n − 1) adalah Δr = r n − r n −1 = [n 2 − (n − 1) 2]r o = [n 2 − (n 2 − 2n + 1)]r o.