Apa Itu Sulfat

Apa Itu Sulfat. PengertianStrukturSifatPenyebabPenggunaan UmumPeringatanPertimbanganSulfat adalah garam anorganik dari asam sulfat Ion sulfat adalah anion poliatomik dengan rumus empiris SO4 Banyak garam sulfat sangat larut dalam air Sulfat meningkatkan keasaman atmosfer menciptakan hujan asam Efek Twomey atau efek aerosol sulfat pada formasi awan dapat mengimbangi efek pemanasan gas rumah kaca dan sebagian besar terjadi di bagian hilir kawasan industri yang sangat luas Anion sulfat terdiri dari atom sulfur pusat yang dikelilingi oleh empat atom oksigen setara dalam susunan tetrahedral Simetrinya sama dengan metana Atom belerang dalam keadaan oksidasi +6 sedangkan empat atom oksigen masingmasing dalam keadaan −2 Ion sulfat membawa muatan keseluruhan −2 dan merupakan basa konjugat ion bisulfat (atau hidrogen sulfat) HSO−4 yang pada gilirannya adalah basis konjugat dari H2SO4 asam sulfat Ester sulfat organik seperti dimetil sulfat adalah senyawa kovalen dan ester dari asam sulfat Geometri molekul tetrahedral dari ion sulfat seperti yang diprediksi oleh teori VSEPR Banyak contoh ion sulfat diketahui dan banyak di antaranya sangat larut dalam air Pengecualian termasuk kalsium sulfat strontium sulfat timbal (II) sulfat dan barium sulfat yang sulit larut Radium sulfat adalah sulfat yang paling tidak larut diketahui Derivatif barium bermanfaat dalam analisis gravimetri sulfat jika seseorang menambahkan larutan mungkin barium klorida ke larutan yang mengandung ion sulfat penampakan endapan putih yaitu barium sulfat menunjukkan adanya anion sulfat Ion sulfat dapat bertindak sebagai ligan yang terikat baik oleh satu oksigen (monodentat) atau oleh dua oksigen sebagai chelate atau jembatan Contohnya adalah kompleks [Co (en) 2 (SO4)] + Br−atau kompleks logam netral PtSO4 (P (C6H5) 3) 2 di mana ion sulfat bertindak sebagai ligan bidentat Ikatan logamoksigen dalam kompleks sulfat dapat memiliki karakter kovalen yang signifikan Formasi tanah dan batuan secara alami mengandung sulfat Saat air bergerak melalui mereka sulfat diambil dan larut dalam air tanah Bakteri pengoksidasi belerang mengubah sulfida menjadi sulfat dan meninggalkan lendir hitam yang menghitamkan air dan dapat menodai bagian dalam tangki toilet Sebuah artikel yang diterbitkan oleh Wilkes University menyatakan bahwa bakteri pereduksi sulfur lebih umum daripada bakteri pengoksidasi belerang Sulfat banyak digunakan secara industri Senyawa utama meliputi 1 Gypsumbentuk mineral alami kalsium sulfat terhidrasi digunakan untuk memproduksi plester Sekitar 100 juta ton per tahun digunakan oleh industri konstruksi 2 Tembaga(II) sulfat algaecide umum bentuk yang lebih stabil (CuSO4) digunakan untuk selsel galvanik sebagai elektrolit 3 Zat besi (II) sulfat suatu bentuk umum dari zat besi dalam suplemen mineral untuk manusia hewan dan tanah untuk tanaman 4 Magnesium sulfat(umumnya dikenal sebagai garam Epsom) digunakan dalam rendaman terapi 5 Timbal (II) sulfat diproduksi pada kedua pelat selama pelepasan baterai timbalasam 6 Natrium lauret sulfat atau SLES deterjen umum dalam formulasi sampo 7 Polyhalite K2Ca2Mgsulfate terhidrasi digunakan sebagai pupuk Sulfat garam memiliki beragam aplikasi Magnesium sulfat atau garam Epsom digunakan untuk mandi terapeutik Gypsum – mineral bentuk kalsium sulfat terhidrasi – menghasilkan plester Dan ion sulfat di Tingkat sulfat yang lebih tinggi yang terjadi pada air sumur memiliki rasa pahit dan dapat memiliki efek pencahar peringatan dari Badan Perlindungan Lingkungan AS Bayi dan pelancong mungkin berisiko terkena efek pencahar dan efek dehidrasi sulfat karena mereka tidak terbiasa dengan tingkat yang lebih tinggi di air kita Menurut Departemen Kesehatan Minnesota kadar sulfat yang tinggi dapat menimbulkan korosi pada pipa tembaga Sebagai tindakan pencegahan departemen tersebut memperingatkan bahwa Anda sebaiknya tidak menggunakan air keran yang mengandung sulfat saat menyiapkan formula bayi Anda mungkin ingin mencairkan air tinggi belerang dengan air belerang yang lebih rendah sampai sesuai dengan keinginan Anda saran Departemen Kesehatan Minnesota Ada beberapa perawatan yang tersedia untuk air sumur yang akan menurunkan kadar sulfat dan pengujian untuk bakteri pereduksi sulfat sangat dianjurkan kata Wilkes University Bakteri pereduksi sulfat bisa menjadi pertanda polusi limbah dan mungkin mengandung kontaminan yang menyebabkan penyakit Menggunakan pemutih klorin saat mencuci pakaian pada air tinggi belerang bisa meninggalkan noda pakaian.

KeberadaanPembuatanSifatSifat FisikaSifatSifat KimiaKegunaanSejarahKeselamatanPembatasan HukumPranala LuarAsam sulfat murni yang tidak diencerkan tidak dapat ditemukan secara alami di bumi oleh karena sifatnya yang higroskopis Walaupun demikian asam sulfat merupakan komponen utama hujan asam yang terjadi karena oksidasi sulfur dioksida di atmosfer dengan keberadaan air (oksidasi asam sulfit) Sulfur dioksida adalah produk sampingan utama dari pembakaran bahan bakar seperti batu bara dan minyak yang mengandung sulfur (belerang) Asam sulfat terbentuk secara alami melalui oksidasi mineral sulfida misalnya besi sulfida Air yang dihasilkan dari oksidasi ini sangat asam dan disebut sebagai air asam tambang Air asam ini mampu melarutkan logamlogam yang ada dalam bijih sulfida yang akan menghasilkan uap berwarna cerah yang beracun Oksidasi besi sulfida pirit oleh oksigen molekuler menghasilkan besi(II) atau Fe2+ 1 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 Fe2+ + 4 SO42− + 4 H+ Fe2+ dapat kemudian dioksidasi lebih lanjut menjadi Fe3+ 1 4 Fe2+ + O2 + 4 H+ → 4 Fe3+ + 2 H2O Fe3+ yang dihasilkan dapa Asam sulfat diproduksi dari belerang oksigen dan air melalui proses kontak Pada langkah pertama belerang dipanaskan untuk mendapatkan sulfur dioksida 1 S (s) + O2 (g) → SO2(g) Sulfur dioksida kemudian dioksidasi menggunakan oksigen dengan keberadaan katalis vanadium(V) oksida 1 2 SO2 + O2(g) → 2 SO3 (g) (dengan keberadaan V2O5) Sulfur trioksida diserap ke dalam 9798% H2SO4 menjadi oleum (H2S2O7) juga dikenal sebagai asam sulfat berasap Oleum kemudian diencerkan ke dalam air menjadi asam sulfat pekat 1 H2SO4 (l) + SO3 → H2S2O7(l) 1 H2S2O7 (l) + H2O (l) → 2 H2SO4(l) Perhatikan bahwa pelarutan langsung SO3 ke dalam air tidaklah praktis karena reaksi sulfur trioksida dengan air yang bersifat eksotermik Reaksi ini akan membentuk aerosol korosif yang akan sulit dipisahkan 1 SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l) Sebelum tahun 1900 kebanyakan asam sulfat diproduksi dengan proses bilik Bentukbentuk asam sulfat Walaupun asam sulfat yang mendekati 100% dapat dibuat ia akan melepaskan SO3 pada titik didihnya dan menghasilkan asam 983% Asam sulfat 98% lebih stabil untuk disimpan dan merupakan bentuk asam sulfat yang paling umum Asam sulfat 98% umumnya disebut sebagai asam sulfat pekat Terdapat berbagai jenis konsentrasiasam sulfat yang digunakan untuk berbagai keperluan 1 10% asam sulfat enceruntuk kegunaan laboratorium 2 3353% asam baterai 3 6218% asam bilik atau asam pupuk 4 7361% Polaritas dan konduktivitas H2SO4 anhidrat adalah cairan yang sangat polar Ia memiliki tetapan dielektrik sekitar 100 Konduktivitas listriknya juga tinggi Hal ini diakibatkan oleh disosiasi yang disebabkan oleh swaprotonasi disebut sebagai autopirolisis 1 2 H2SO4 → H3SO+ 4 + HSO− 4 Konstanta kesetimbanganautopirolisisnya adalah 1 Kap(25 °C)= [H3SO+ 4][HSO− 4] = 27 × 10−4 Dibandingkan dengan konstanta keseimbangan air Kw = 10−14 nilai konstanta kesetimbangan autopirolisis asam sulfat 1010(10 triliun) kali leb Reaksi dengan air Reaksi hidrasi asam sulfat sangatlah eksotermik Selalu tambahkan asam ke dalam air dan jangan terbalik menambahkan air ke dalam asam Air memiliki massa jenis yang lebih rendah daripada asam sulfat dan cenderung mengapung di atasnya sehingga apabila air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat ia akan dapat mendidih dan bereaksi dengan keras Reaksi yang terjadi adalah pembentukan ion hidronium 1 H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO− 4 2 HSO− 4 + H2O → H3O+ + SO2− 4 Karena hidrasi asam sulfat secara Reaksi lainnya Sebagai asam asam sulfat bereaksi dengan kebanyakan basa menghasilkan garam sulfat Sebagai contoh garam tembaga tembaga(II) sulfat dibuat dari reaksi antara tembaga(II) oksidadengan asam sulfat 1 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Asam sulfat juga dapat digunakan untuk mengasamkan garam dan menghasilkan asam yang lebih lemah Reaksi antara natrium asetat dengan asam sulfat akan menghasilkan asam asetat CH3COOH dan natrium bisulfat 1 H2SO4 + CH3COONa → NaHSO4 + CH3COOH Hal yang sama juga berl Asam sulfat merupakan komoditas kimia yang sangat penting dan sebenarnya pula produksi asam sulfat suatu negara merupakan indikator yang baik terhadap kekuatan industri negara tersebut Kegunaan utama (60% dari total produksi di seluruh dunia) asam sulfat adalah dalam “metode basah” produksi asam fosfat yang digunakan untuk membuat pupuk fosfat dan juga trinatrium fosfat untuk deterjen Pada metode ini batuan fosfat digunakan dan diproses lebih dari 100 juta ton setiap tahunnya Bahanbahan baku yang ditunjukkan pada persamaan di bawah ini merupakan fluorapatit walaupun komposisinya dapat bervariasi Bahan baku ini kemudian diberi 93% asam suflat untuk menghasilkan kalsium sulfat hidrogen fluorida (HF) dan asam fosfat HF dipisahan sebagai asam fluorida Proses keseluruhannya dapat ditulis 1 Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4•2 H2O + HF + 3 H3PO4 Asam sulfat digunakan dalam jumlah yang besar oleh industri besi dan baja untuk menghilangkan oksidasi karat dan kerak air Alkimiawan abad ke8 Abu Musa Jabir bin Hayyan (Geber) dipercayai sebagai penemu asam sulfat Asam ini kemudian dikaji oleh alkimiawan dan dokter Persia abad ke9 ArRazi (Rhazes) yang mendapatkan zat ini dari distilasi kering mineral yang mengandung besi(II) sulfat heptahidrat FeSO4 • 7H2O dan tembaga(II) sulfat pentahidrat CuSO4 • 5H2O Ketika dipanaskan senyawasenyawa ini akan terurai menjadi besi(II) oksida dan tembaga(II) oksida melepaskan air beserta sulfur trioksidayang akan bergabung menjadi larutan asam sulfat Metode ini dipopulerkan di Eropa melalui terjemahanterjamahan bukubuku Arab dan Persia Asam sulfat dikenal oleh alkimiawan Eropa abad pertengahan sebagai minyak vitriol Kata vitriol berasal dari bahasa Latin vitreus yang berarti &#39gelas&#39 merujuk pada penampilan garam sulfat yang seperti gelas disebut sebagai garam vitriol Garamgaram ini meliputi tembaga(II) sulfat (vitriol biru) seng sulfat (vitriol putih) besi(II) sulfat (vitriol hijau) besi(III) su Bahaya laboratorium Sifatsifat asam sulfat yang korosif diperburuk oleh reaksi eksotermiknya dengan air Luka bakar akibat asam sulfat berpotensi lebih buruk daripada luka bakar akibat asam kuat lainnya Hal ini dikarenakan adanya tambahan kerusakan jaringan karena dehidrasi dan kerusakan termal sekunder akibat pelepasan panas oleh reaksi asam sulfat dengan air Bahaya akan semakin meningkat seiring dengan meningkatnya konsentrasi asam sulfat Bahkan asam sulfat encer (sekitar 1 M 10%) dapat mendehidrasi kert Bahaya industri Walaupun asam sulfat tidak mudah terbakar kontak dengan logam dalam kasus tumpahan asam dapat menyebabkan pelepasan gas hidrogen Penyebaran aerosol asam dan gas sulfur dioksidamenambah bahaya kebakaran yang melibatkan asam sulfat Asam sulfat dianggap tidak beracun selain bahaya korosifnya Risiko utama asam sulfat adalah kontak dengan kulit yang menyebabkan luka bakar dan penghirupan aerosol asap Paparan dengan aerosol asam pada konsentrasi tinggi akan menyebabkan iritasi mata saluran pe Perdagangan internasional asam sulfat dikontrol oleh Konvensi Perserikatan BangsaBangsa Tentang Pemberantasan Peredaran Gelap Narkotika dan Psikotropika tahun 1988 yang meletakkan asam sulfat di Tabel II konvensi tersebut sebagai bahan kimia yang sering digunakan dalam produksi gelap narkotika ataupun psikotropikaDi Indonesia konvensi ini disahkan oleh UndangUndang Dasar Nomor 7 Tahun 1997 (Inggris) International Chemical Safety Card 0362(Inggris) NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards(Inggris) External Material Safety Data Sheet Diarsipkan 20071011 di Wayback Machine(Inggris) Sulfuric acid analysis titration freeware Massa molar 9808 g/molRumus kimia H₂SO₄Nomor UN 1830.

Sulfat: Pengertian, sifat, kegunaan, struktur

Sulfat Ion sulfat Ion sulfat (IUPAC bahasa Inggris sulfate atau sulphate) adalah anion poliatomik dengan rumus empiris SO 42 Garam turunan asam sulfat peroksida banyak digunakan dalam industri Sulfat digunakan secara luas dalam kehidupan seharihari Sulfat dapat juga digunakan untuk menyebut garam dari asam sulfat dan beberapa senyawa.

Apa itu Sulfat? Kegunaan dan Cara kerjanya Sridianti.com

Apa itu? Sulfat berasal dari bahasa Latin sulfur yang dalam bahasa kita akan diterjemahkan sebagai belerang Unsur ini adalah garam baik organik maupun mineral yang terletak pada asam sulfat yang juga dikenal sebagai H 2 SO 4 Jadi garam yang melengkapi asam sulfat disebut sulfat.